3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
D．元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成．

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一主族，則R為S元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，應(yīng)為Na元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水，W應(yīng)為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一主族，則R為S元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，應(yīng)為Na元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水，W應(yīng)為Al元素，
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．X為H，Y為O，可生成H2O、H2O2，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，前者只含有O-H鍵，后者含有O-H、O-O鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非進(jìn)行越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．元素X、Z形成化合物為NaH，電子式可以表示成Na+[：H]-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)減小
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，其呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素．考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年．下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C測(cè)定年代的是（　�。�
A．戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）
B．馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）
C．秦始皇兵馬俑（距今約2200年）
D．元謀人的門(mén)齒（距今約170萬(wàn)年）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法．下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　　）
A．酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣B．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
C．離子化合物：是否含有離子鍵D．酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)不正確的是（　�。�
A．酚類-OHB．羧酸-COORC．醛類-CHOD．醚類 CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①金剛石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號(hào)回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號(hào)回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na+周圍與它最近且等距離的Cl-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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