Question

12．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①金剛石 ②CH₄ ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I₂
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號(hào)回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號(hào)回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na⁺周?chē)�與它最近且等距離的Cl^-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)；氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)合結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法解答；
（2）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電；
（3）一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵；
（4）分子晶體中存在分子間作用力；
（5）晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Na⁺，每個(gè)鈉離子同時(shí)吸引著6個(gè)氯離子；
（6）利用均攤法計(jì)算C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比．

解答 解：（1）CH₄分子中價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，
故答案為：正四面體；；H-O-Cl；
（2）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，故選⑤，
故答案為：⑤；
（3）③NaCl中Na⁺和Cl^-之間存在離子鍵，熔化時(shí)需要破壞，⑥KOH中K⁺和OH^-之間存在離子鍵，熔化時(shí)需要破壞，
故答案為：③⑥；
（4）通過(guò)分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體，分子晶體以分子間作用力結(jié)合形成晶體，如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽（如AlCl₃），所以②CH₄ ④干冰⑦HClO ⑧I₂屬于以分子間作用力結(jié)合的晶體，
故答案為：②④⑦⑧；
（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞知，將鈉離子和氯離子位置互換時(shí)晶胞不變，體心上的離子沿X、Y、Z三軸切割知，X、Y、Z軸上與鈉離子最近的氯離子個(gè)數(shù)都是2，所以鈉離子的配位數(shù)=2×3=6，每一個(gè)Na⁺周?chē)�與它最近且等距離的Cl^-有6個(gè)，
故答案為：6；
（6）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體的內(nèi)部，向周?chē)鸁o(wú)限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原子周?chē)��?條共價(jià)鍵，而每2個(gè)碳原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2，

故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的判斷、化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系等，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念分析解答，注意化合物和物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)系，注意金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等．