Question

12．根據(jù)要求回答下列問題：
①金剛石 ②CH₄ ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I₂
（1）請寫出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）⑤．
（3）熔化時需要破壞離子鍵的是（用序號回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個Na⁺周圍與它最近且等距離的Cl^-有6個．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個數(shù)比為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構(gòu)型，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；HClO為共價化合物，分子中存在1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)合結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法解答；
（2）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導(dǎo)電；
（3）一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵；
（4）分子晶體中存在分子間作用力；
（5）晶體中每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺，每個鈉離子同時吸引著6個氯離子；
（6）利用均攤法計算C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比．

解答 解：（1）CH₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，HClO為共價化合物，分子中存在1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，
故答案為：正四面體；；H-O-Cl；
（2）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導(dǎo)電，故選⑤，
故答案為：⑤；
（3）③NaCl中Na⁺和Cl^-之間存在離子鍵，熔化時需要破壞，⑥KOH中K⁺和OH^-之間存在離子鍵，熔化時需要破壞，
故答案為：③⑥；
（4）通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體，分子晶體以分子間作用力結(jié)合形成晶體，如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl₃），所以②CH₄ ④干冰⑦HClO ⑧I₂屬于以分子間作用力結(jié)合的晶體，
故答案為：②④⑦⑧；
（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞知，將鈉離子和氯離子位置互換時晶胞不變，體心上的離子沿X、Y、Z三軸切割知，X、Y、Z軸上與鈉離子最近的氯離子個數(shù)都是2，所以鈉離子的配位數(shù)=2×3=6，每一個Na⁺周圍與它最近且等距離的Cl^-有6個，
故答案為：6；
（6）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，金剛石晶體中每個C原子處于其他4個C原子構(gòu)成的正四面體的內(nèi)部，向周圍無限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原子周圍有4條共價鍵，而每2個碳原子形成1個共價鍵，則金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2，

故答案為：2：1．

點評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的判斷、化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系等，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的概念分析解答，注意化合物和物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)系，注意金剛石的結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．