Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

Answer 1

A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則有H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ，故B正確；
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ，故C錯(cuò)誤；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將0.25molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.25QkJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．