【題目】用10mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1:3:3B.3:1:1C.3:2:2D.1:2:3

【答案】A

【解析】

假設(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的硫酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，設(shè)硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則根據(jù)離子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓分析，可知，3x=y=z=1mol，則x:y:z=1:3:3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度的比，即答案為1:3:3；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道美國準備試驗綠色航天推進劑－離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結(jié)構(gòu)如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保。下列說法不正確的是（ ）

A．羥基硝酸銨中各原子共平面

B．固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體

C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素是

A. Al B. Si C. Fe D. O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時，停止通氣。

Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。

（2）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。

（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是_______________。

（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42-

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42-

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

（2）③、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 __________（填元素符號）；

（3）元素②的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 __________（填 “強”或“弱”）；

（4）④和⑨兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案