【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____

【答案】2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42-+3Cl+5H2O 3 0.15 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 Cl2+2Br===Br2+2Cl 3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O

【解析】

(1)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),則FeO42-為產(chǎn)物,Fe(OH)3為反應(yīng)物,化合價(jià)升高總共3價(jià),由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,ClO-為反應(yīng)物,Cl-為生成物,化合價(jià)降低共2將,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故Fe(OH)3的系數(shù)為2,F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2,ClO-的系數(shù)為3,Cl-的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知,OH-為反應(yīng)物,系數(shù)為4,由元素守恒可知H2O為生成物,其系數(shù)為5,離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

②反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)變化由+3價(jià)升高為+6,故每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移電子,1mol×(6-3)=3mol,還原產(chǎn)物為Cl-,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol,故答案為:3;0.15;

③該溫度下,K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),故答案為:該溫度下,K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小;

(2)①通入氯氣后,氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和溴離子,其離子方程式為:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,故答案為:Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2;

②純堿溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為:3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO26Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,故答案為:3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO26Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3;

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr,NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴和硫酸鈉,溴酸根離子中溴元素化合價(jià)為+5價(jià)變成0價(jià),化合價(jià)降低5價(jià);溴離子化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià),化合價(jià)升高1價(jià),則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為5,所以溴酸根離子計(jì)量數(shù)為1,溴離子計(jì)量數(shù)為5,再根據(jù)觀察法配平,配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O,故答案為:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O。

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【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫一種);

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為橋氫原子,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________

NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。

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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:

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(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子結(jié)構(gòu)式為______________。

(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為________________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是____________________。

(5)三硫化四磷分子(如圖)是_________分子(填“極性”或非極性),用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________

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(2)有機(jī)物的正確命名為_______________________。

(3)某烴lmol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷烴最多還可以與6mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(4)有下列五種烴:

③乙烷

④正戊烷 ⑤

其中互為同分異構(gòu)體的是__________________(填序號),②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是_______________(填序號),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序?yàn)?/span>________________________。

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