Question

1．在0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 硫酸氫銨是強(qiáng)酸弱堿酸式鹽，完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，銨根離子易水解，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中硫酸氫根離子和水都電離出氫離子，只有硫酸氫根離子電離出硫酸根離子，所以c（H⁺）＞（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）①，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）+c（OH^-）②，將①代入②得c（H⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意硫酸氫銨的電離方式，為易錯點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．