Question

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

（6）N2H4可構成燃料電池，產物為無污染物質，寫出在堿性環(huán)境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產生的物質

為_________mol，該極電極反應式為_______________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 無影響 減小 不變 N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O

【解析】（1）反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應是放熱反應。（2）當反應達到平衡時，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，則A的轉化率減��；（3）催化劑改變活化能，不能改變反應熱；（4）催化劑改變活化能，不能改變反應熱，因此在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2-E1表示反應熱，因此不變；（5）己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，則1mol肼完全反應放出的熱量是＝641.625kJ，所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。（6）負極N2H4發(fā)生失去電子的氧化反應，產物為無污染物質，應該是水和氮氣，因此在堿性環(huán)境下的負極電極反應式為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O。陽極發(fā)生氫氧根失去電子的氧化反應，電極反應式為4OH- -4e- =O2+2H2O，因此硫酸銅溶液陽極產生的物質為2mol氧氣。