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【題目】Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為________。

A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

（3）Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為______________________________________。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________________。

【答案】 C B H2＋Cl22HCl 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】(1)氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應貼的標簽為C，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，故答案為：C；

(2)“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，

故選B；

(3)氫氣與氯氣反應生成HCl，溶于水得到鹽酸，發(fā)生的反應為H2+Cl22HCl；故答案為：H2+Cl22HCl；

(4)利用氯氣與消石灰反應制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中，不屬于合金的是（　�。�

A. 硬鋁

B. 青銅

C. 鋼鐵

D. 純金

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【題目】已知A、B、C是三種含鈉元素的物質，D是無色無味氣體，E是一種難溶物質，它們具有如圖所示轉化關系：

（1）寫出化學式：A、__________； B、___________；C、___________；D、___________；

（2）寫出下列反應的化學方程式

① A→B_______________________________；② A→C_____________________________；③ B→E_______________________________；④ D→E_____________________________。

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【題目】全球氣候在變暖。據報道，2011年廣東11月的氣溫創(chuàng)下新紀錄，平均氣溫達21.4℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現的主要原因

A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2

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【題目】在一定條件下，可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列說法一定正確的是（ ）

A. 當反應消耗1molY時，反應放出akJ的熱量

B. 當反應達到平衡時，X、Y、Z 三者的物質量之比為2∶1∶2

C. 當反應達到平衡時，壓縮體積，X的正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D. 恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1molY平衡向正反應方向移動

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【題目】下列溶液一定是堿性的是 （ ）

A. pH = 8的某電解質溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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【題目】已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應(放熱反應)，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　)

A. 若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產生H2的反應速率

B. 反應前4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

C. 反應前4 min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D. 反應開始2 min內平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

（6）N2H4可構成燃料電池，產物為無污染物質，寫出在堿性環(huán)境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產生的物質

為_________mol，該極電極反應式為_______________。

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