7.對于下列各組反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),產(chǎn)生氫氣速率最快的是(  )
A.70℃,將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B.60℃,將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C.60℃,將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D.60℃,將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì),對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大,注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣.

解答 解:活潑性Mg>Fe,則Mg反應(yīng)較快,硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣,C中氫離子濃度最大,且溫度較高,則反應(yīng)速率最大.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難度不大,注意金屬的活潑性強(qiáng)弱,為影響反應(yīng)速率的主要因素,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B.硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水一定不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸、水、乙醇等溶劑.某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣.

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf.(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用)
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,
停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞.(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖:
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或使溶液呈堿性,減少CaO2•8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率).
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O.檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈,反之則說明未洗滌干凈.
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時(shí),剩余固體n g,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9(m-n)}{2m}$×100%(用字母表示):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30
(1)若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成,則其分子式為C2H6
(2)若其是含氧衍生物,則其可能結(jié)構(gòu)簡式為HCHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為1%,由水電離的c(H+)=10-11mol•L-1
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線I,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a.
(3)NH3•H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3•H2O)>V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3•H2O)=c(NH4+)時(shí),溶液的pH=9.25.[已知:Kb(NH3•H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4•5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表.
溫度(℃)20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是Fe(OH)3;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在100℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過濾 洗滌、干燥;
(5)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3:4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B.100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C.200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D.100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法:“取鋼煅作葉,如笏或團(tuán),平面磨錯(cuò),令光凈.以鹽水灑之,醋甕中陰處埋之,一百日,鐵上衣生,鐵華成矣.”這里的“鐵華粉”是指( 。
A.醋酸亞鐵B.硫酸亞鐵C.氧化鐵D.氯化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)$\stackrel{催化}{→}$CH3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s0500s1 000s
c(H2)/(mol•L-15.003.522.48
c(CO)/(mol•L-12.50
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.00296mol•L-1•s-1
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.00126mol•L-1•s-1,1 000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是50.4%.
(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是0.74mol•L-1

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