反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如下圖,則氨的百分含量最高的一段時間是( )
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
科目:高中化學 來源: 題型:
氮的化合物是一把雙刃劍,它既是一種資源,又會給環(huán)境造成危害.
Ⅰ. 氨氣是一種重要的化工原料.
(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)⇌(NH2)2CO(s)+H2O(g),在密閉反應容器中,混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示:則A點的逆反應速率V(逆)(CO2)<B點的正反應速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨氣的平衡轉化率是 .
(2)將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中,NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K= .
Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境.
(3)采取還原法,用炭粉可將氮的氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol﹣1, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式
(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,則此反應的離子反應方程式為 .若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的離子濃度大小關系為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2++SO42﹣═MgSO4 |
| B. | 向水中加入鈉塊 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ |
| C. | 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
| D. | 鐵跟稀硫酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②濃硫酸,③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關系正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.合成氨反應中,斷開1 mol N≡N鍵,就會同時生成6 molN—H鍵,此時達化學平衡狀態(tài)
B.有氣體參與的可逆反應中,當反應容器中的壓強保持不變時,即達到化學平衡狀態(tài)
C.當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時,即達到化學平衡狀態(tài)
D.工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應物的轉化率比低溫時高
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A. 需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C. 醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用.下列說法正確的是( 。
| A. | CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大氣污染物 |
| B. | Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同,都能作供氧劑 |
| C. | 常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲運 |
| D. | NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑,加入酚酞試液均顯紅色 |
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