反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如下圖,則氨的百分含量最高的一段時間是(  )

A.t0t1   B.t2t3    C.t3t4   D.t5t6

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


氮的化合物是一把雙刃劍,它既是一種資源,又會給環(huán)境造成危害.

Ⅰ. 氨氣是一種重要的化工原料.

(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應生成尿素:

CO2(g)+2NH3(g)⇌(NH22CO(s)+H2O(g),在密閉反應容器中,混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示:則A點的逆反應速率V(逆)(CO2B點的正反應速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨氣的平衡轉化率是 

(2)將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中,NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=  

Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境.

(3)采取還原法,用炭粉可將氮的氧化物還原.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol﹣1, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式  

(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,則此反應的離子反應方程式為   .若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的離子濃度大小關系為   

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是( 。

 

A.

向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42﹣═MgSO4

 

B.

向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

 

C.

向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42﹣+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O

 

D.

鐵跟稀硫酸反應              2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②濃硫酸,③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關系正確的是(  )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3            B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3            D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.合成氨反應中,斷開1 mol N≡N鍵,就會同時生成6 molN—H鍵,此時達化學平衡狀態(tài)

B.有氣體參與的可逆反應中,當反應容器中的壓強保持不變時,即達到化學平衡狀態(tài)

C.當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時,即達到化學平衡狀態(tài)

D.工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應物的轉化率比低溫時高

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科目:高中化學 來源: 題型:


下面的能源中屬于二次能源的是( 。

  A. 電能、蒸汽 B. 電能、風能 C. 蒸汽、風能 D. 煤、石油

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)中:互為同分異構體的是( 。

  A. 液氯、氯氣

  B. CH2=CH﹣CH3     CH3﹣CH2﹣CH3

  C. N2、CO

  D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

  A. 需要加熱的化學反應都是吸熱反應

  B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

  C. 醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)

  D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用.下列說法正確的是( 。

 

A.

CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大氣污染物

 

B.

Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同,都能作供氧劑

 

C.

常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲運

 

D.

NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑,加入酚酞試液均顯紅色

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