化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

　

B．

Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

　

C．

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)

　

D．

NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色


考點(diǎn)：

常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅．

專題：

元素及其化合物．

分析：

A、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，二氧化碳是無(wú)毒物質(zhì)；

B、根據(jù)Na2O2、H2O2所含的化學(xué)鍵類型以及化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；

C、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化；

D、明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性．

解答：

解：A、NO2不是酸性氧化物，二氧化碳不是大氣污染物，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵不一樣，故B錯(cuò)誤；

C、冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫條件下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，故C正確；

D、明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如下圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t0～t1   B．t2～t3    C．t3～t4   D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有　H　，一定不含有的離子有　　．

（2）C→D的離子方程式為　．

（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol•L﹣1和　　mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

  A．22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

  B．1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是   ，屬于電解質(zhì)的是   ，

屬于非電解質(zhì)的是   ．（填寫序號(hào)）

①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2

（2）按要求寫出下列方程式：

①硫酸鋁電離的電離方程式：    

②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

　

A．

向鐵粉中加入稀硝酸

　

B．

向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

　

C．

向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

　

D．

向NaOH溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵

　

B．

CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形

　

C．

BF3分子中各原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：   ．

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p1 小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)  ．

（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)沒(méi)有（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）達(dá)到平衡，原因是Qc  K，此時(shí)刻v正  v逆（填“＞”或“＜”）．

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