Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�

• A、常溫下，30g C₂H₆中含有4n_A個C-H鍵
• B、1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移2n_A個電子
• C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.2n_A個Na⁺
• D、標準狀況下，22.4L CO和CO₂的混合氣體中含有n_A個碳原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算出C₂H₆的物質(zhì)的量，1molC₂H₆中含有6mol碳氫鍵；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C、碳酸鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目；
D、根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體的分子構(gòu)成計算出含有的碳原子數(shù)目．

解答： 解：A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氫鍵，含有6n_A個C-H鍵，故A錯誤；
B、1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移2n_A個電子，故B錯誤；
C、沒有告訴0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、標況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中含有n_A個碳原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．