設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出含有的氮原子數(shù)目；
C、根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、鐵的反應(yīng)產(chǎn)物分為+2價(jià)和+3價(jià)兩種，產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．
解答： 解：A、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘單質(zhì)中的碘原子來(lái)自碘酸鉀和碘化氫兩部分，并且每生成3molI2轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成產(chǎn)物為鐵離子，會(huì)失去0.3，mol電子；若生成了亞鐵離子，失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3 NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、1.5molO2
B、56gN2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2
D、3.01×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
B、乙醛
C、乙酸
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖，計(jì)算（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量
 
mol
（2）c（FeCl3）=
 
mol/L
（3）c（AlCl3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA
B、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA個(gè)Fe3+
C、46gNO2所含原子數(shù)為3NA
D、1molAl放入足量的冷濃HNO3中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個(gè)C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="on9qnnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)．現(xiàn)有兩個(gè)圖象分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是
 
（填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時(shí)間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4分子的電子數(shù)為8 NA
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

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