Question

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個優(yōu)點是_________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=－641．63kJ/mol 產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

【解析】

(1)過氧化氫為共價化合物，結(jié)合電子式的書寫方法書寫；

(2)計算出1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問題寫出熱化學(xué)方程式；

(3)依據(jù)反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產(chǎn)物是氮氣和水分析該反應(yīng)的優(yōu)點。

(1)過氧化氫為共價化合物，電子式為，故答案為： ；

(2)已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.652kJ ×=641.63kJ的熱量，則液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol；

(3)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，另一個突出的優(yōu)點是：產(chǎn)物為氮氣和水，清潔無污染，故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。