【題目】殺滅菊酯是一種高效低毒農(nóng)藥,一種合成殺滅菊酯的路線如下:

C中含氧官能團的名稱為____________。

B的分子式為C13H12O,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

B→C的反應類型為______。

⑷任寫出一種符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______

Ⅰ既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應,酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個峰;Ⅱ分子中含有2個苯環(huán)。

⑸寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________

【答案】醛基 醚鍵 氧化反應

【解析】

結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式,采用逆合成分析法可知,A發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為B被氧化生成C()CHCN發(fā)生加成反應生成D),DF發(fā)生酯化反應生成殺滅菊酯,據(jù)此分析作答。

C,其中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵,故答案為:醛基和醚鍵;

⑵根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為

B被氧化生成C(),故反應類型是氧化反應;

C的分子式為:C13H10O,不飽和度==9,其同分異構(gòu)體中若含2個苯環(huán),則不飽和度為8,既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應,說明含有甲酸酯基;若酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個峰,則說明有6種不同環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體為:;

先在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應,生成,然后被氧化為,再根據(jù)CD,EF的反應思路可設計如下的合成路線:

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體XY。X是一種芳香烴,分子中只有一個環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A. X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應

C. Y屬于不飽和烴

D. Y的二氯代物有三種

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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應的熱化學方程式為_________

⑶此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個優(yōu)點是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaH2PO2可用于化學鍍鎳,常通過反應“P43NaOH3H2O==3NaH2PO2PH3↑”制得,產(chǎn)物PH3P的化合價為-3。下列說法正確的是

A.P4分子中含有的共價鍵是極性鍵

B.31g P4中所含PP鍵的物質(zhì)的量為6 mol

C.反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為13

D.反應生成2.24 L PH3(標準狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023

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【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素,特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。請回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子最外層有______種空間運動狀態(tài)不同的電子,其價電子排布圖(即價電子軌道表示式)為______

(2)寫出COS的電子式:_______,中心原子的雜化軌道類型為_______雜化,寫出與COS互為等電子體的粒子化學式(分子與離子各一種):________、_______。

(3)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實驗證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:

試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?___________

(4)碳的一種同素異形體—C60,又名足球烯,是一種高度對稱的球碳分子(C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示)。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個數(shù)比為__________。

(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業(yè)上有重要的應用。請回答下列問題:

(1)Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數(shù)

(2)經(jīng)X射線衍射法測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm,則鈷原子的半徑為______pm。

(3)Co3+氧化性極強,在水溶液中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因是________。

(4)已知:配合物中,配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體;一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4,該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______(填元素符號),1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5)①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3,為八面體結(jié)構(gòu),其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀,并釋放出氣體,該反應的化學方程式_________

(6)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應,可以形成一種新晶體,其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl,小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0),C的原子坐標為(1,,),則B的原子坐標為________。

②晶體中,Cl構(gòu)成的多面體包含_____個三角形的面,與Cl緊鄰的Na個數(shù)為______

(7)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構(gòu)成,其化學式為_____,晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,設化學式對應的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,XW同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與XW原子的電子數(shù)總和之比為54。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.XY、Z三種元素可組成酸,且受熱易分解

D.X、Z、W三種元素可組成堿,且受熱易分解

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強

B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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