14.下列敘述正確的是( 。
A.同主族金屬元素的原子半徑越大,熔點越高
B.離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導電
C.原子最外層有3個電子的元素一定是主族元素
D.溫度越高,金屬晶體的導電性越好

分析 A.同主族金屬性從上到下逐漸增強,金屬鍵減弱;
B、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,要導電離子必須自由移動;
C、最外層有3個電子的原子是ⅢA族元素;
D、溫度升高,金屬導體的電阻增大.

解答 解:A.同主族金屬性從上到下逐漸增強,金屬鍵減弱,故同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越低,故A錯誤;
B、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,要導電離子必須自由移動,離子晶體在固態(tài)時不能自由移動,所以離子晶體固態(tài)時不導電,故B錯誤;
C、最外層有3個電子的原子是ⅢA族元素,則一定為主族元素,故C正確;
D、溫度升高,金屬導體的電阻增大,導電性減小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查主族元素的判斷、元素周期律和導電性的問題,為高頻考點,把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-濃度相等的是( 。
A.100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B.40mL0.5mol•L-1Ca(NO32溶液混合
C.50mLl.5mol•L-1Al(NO33溶液D.150mL1mol•L-1Mg(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應,生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱對(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性.將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7.現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其配制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑是C(填下面的序號)
A.K2Cr2O7        B.NaClO         C.H2O2        D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;(用化學式表示)
(3)本實驗用堿沉淀法能否達到目的?不能;原因是加堿的同時Cu2+也會使生成沉淀;
(4)除去Fe3+的原理是Fe3+會水解生成Fe(OH)3沉淀和H+,加入的CuO等可以消耗掉H+,使Fe3+的水解平衡向正方向移動,從而沉淀完全;

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)下列微粒回答問題(填序號):
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
(1)以上8種微粒共有6種核素,屬于5種元素.
(2)互為同位素的是①②③.
(3)質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤,中子數(shù)相等的是④⑥.
(4)形成的水分子共有6種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D.W的單質(zhì)可用于制造光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某些資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應.某小組學生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設:
假設Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮               
假設Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學設計實驗如圖1所示:
①試管A中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi),看見木條復燃.甲同學認為假設Ⅱ正確;乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣.
③乙同學用改進后裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復燃.得出結(jié)論:假設Ⅰ正確.NO2和Na2O2反應的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3
(2)丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應,應更易被Na2O2氧化.
查閱資料:
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
丙同學用如圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應.
①在反應前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是將裝置中的空氣排出.
②充分反應后,取D裝置中產(chǎn)物少許,加入稀鹽酸,若觀察到產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象,則產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
③F裝置的作用是吸收未反應的NO,該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.Ⅰ在一定條件下,某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應,例如:CH≡→CH≡C-CH═CH2
的結(jié)構(gòu)簡式為,它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的.在此反應中除生成甲外,同時還得到另一種產(chǎn)量更多的有機物丙,其最長的碳鏈仍為5個碳原子,丙是甲的同分異構(gòu)體.則乙的結(jié)構(gòu)簡式是,丙的結(jié)構(gòu)簡式是
Ⅱ以下是某名貴香料E的工業(yè)合成路線圖:

(1)圖中A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯(用系統(tǒng)命名法命名).
(2)反應②的反應類型為:取代反應.
(3)已知反應③是加成反應,反應③中另一反應物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH.
(4)B的同分異構(gòu)體很多,請寫出不含甲基的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+
C.在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應后,可得0.2NA個NH3分子
D.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA

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