常溫下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3·H2O濃度的變化趨勢如右圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷減小

D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應(yīng)限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應(yīng)容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是 。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D裝置中MnO2的作用是 。

（4）燃燒管中CuO的作用是 。

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。

（6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為 。

（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學(xué)方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

D．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負極電極反應(yīng)式 ；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。

（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一只大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間，下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（ ）

A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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