某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作．  
請?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應(yīng)得到的結(jié)論：
 現(xiàn)象結(jié)論 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液不變色
 
 
 ①中酸性KMnO4溶液不褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題
分析：Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；Fe3+使KSCN溶液變紅是三價鐵離子的特征反應(yīng)，可用此判斷三價鐵離子是否存在．
解答： 解：補(bǔ)鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)的檢驗(yàn)，如果加入硫氰化鉀顯示紅色，則變質(zhì)，不變紅，則未變質(zhì)，加入高錳酸鉀不褪色，則完全變質(zhì)，無亞鐵離子，加入高錳酸鉀褪色，則部分變質(zhì)，還有亞鐵離子，
故答案為：
現(xiàn)  象結(jié)  論
補(bǔ)鐵藥未變質(zhì)
補(bǔ)鐵藥完全變質(zhì)
補(bǔ)鐵藥部分變質(zhì)
．
點(diǎn)評：本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗(yàn)，難度不大，三價鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，常在實(shí)驗(yàn)題中考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀(jì)理想動力源．在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2ZnO2轉(zhuǎn)移4mol電子
B、負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O
C、電池工作時，溶液中的Na+向負(fù)級移動
D、堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
C、某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
D、28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)
C、
“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為l26g
D、2008年支援四川災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：該氣體為CO2．
猜想2：
 
．
猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．
為了驗(yàn)證猜測，該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以探究：
實(shí)驗(yàn)探究：
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列
 
試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸  D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
得出結(jié)論：
 
．
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
  （答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
 
 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="rv73hnj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的最低價氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
 
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．
（4）B的價層電子排布圖是
 
，B與C的第一電離能是B
 
C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
．
（3）裝置Ⅱ的作用是
 

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．
（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是（　�。�
A、將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

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同步練習(xí)冊答案