6.鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示:
(1)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb(OH)+,pH=9時,主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓.
(2)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗結(jié)果如下表:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/(mg•L-10.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/(mg•L-10.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+
(3)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.則脫鉛的最合適pH 范圍為B(填字母).
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12.

分析 (1)pH=9時,曲線2、3表示的物質(zhì)共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)+的大,所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2,pH=12時,Pb(OH)3-、Pb(OH)42-共存;
(2)由表格數(shù)據(jù)可知,加脫鉛劑離子濃度變化大的處理效果好;
(3)根據(jù)反應(yīng)判斷,參加反應(yīng)的是Pb2+,由圖象可知,選擇PH要使鉛全部以Pb2+形式存在.

解答 解:(1)由圖象可知pH=8時,Pb2+,Pb(OH)+和Pb(OH)2共存,另外溶液中還有H+,所以中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+、H+;pH=9時,曲線2、3表示的物質(zhì)共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)+的大,所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2,反應(yīng)的方程式為Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓,
故答案為:Pb2+、Pb(OH)+;Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓;
(2)加入脫鉛劑,Pb2+濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.004}{0.1}$×100%=96%,F(xiàn)e3+濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,而其它兩種離子轉(zhuǎn)化率較小,則除Pb2+外,該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是Fe3+,
故答案為:Fe3+
(3)反應(yīng)為2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+,參加反應(yīng)的是Pb2+,由圖象可知,選擇PH要使鉛全部以Pb2+形式存在,應(yīng)為6~7之間,故答案為:B.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離提純,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中圖象、表格中的信息及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.羥基磷灰石是一種重要的生物無機(jī)材料,其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO32和(NH42HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH42HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO32溶液中.
方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO43OH的化學(xué)方程式:
①5Ca(NO32+3(NH42HPO4+4NH3•H2O═Ca5(PO43OH↓+10NH4NO3+3H2O.
②5Ca(OH)2+3H3PO4═Ca5(PO43OH↓+9H2O.
(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單.
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是反應(yīng)液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生.
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5(PO43OH(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.MgBr2和KClB.Cl2和HClC.HI和NaID.Na2O2和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).

(1)圖中A儀器的名稱是分液漏斗,圖I中收集氯氣的方法可看作是向上排空氣法(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”或“排液體法”).
(2)將II裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,可觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,飽和食鹽水中有少量固體析出,量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺、少量白霧現(xiàn)象,同時還可觀察到量筒內(nèi)產(chǎn)生液面上升的現(xiàn)象.根據(jù)實(shí)驗中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4(任寫一種)(填分子式)等有機(jī)物生成可說明在此條件下甲烷發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料,實(shí)驗室常用電石與水反應(yīng)制取
(1)為獲得穩(wěn)定的乙炔氣流,常常采取的措施用飽和食鹽水代替純水
(2)制取的氣體中因含H2S、PH3而具有難聞的氣味,要除去雜質(zhì)可以將氣體通入足量的CuSO4(或NaOH溶液)溶液
(3)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,則O22+的電子式為.CaC2晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相似,則在晶體中與鈣離子距離最近的C22-數(shù)目為6,這些C22-在空間所圍成的幾何圖形為正八面體
(4)下列各物質(zhì)均與CaC2類似他們與水反應(yīng)所得產(chǎn)物判斷正確的是ABD
A、Mg2C與水反應(yīng)生成CH4      B、SiCl4與水反應(yīng)生成H4SiO4
C、Li2C2與水反應(yīng)生成C2H4      D、Li3N與水反應(yīng)生成NH3
(5)乙炔與HCN反應(yīng)可以生成CH3CH2CN,分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個
(6)若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產(chǎn)物在氫氧化鈉的水溶液中加熱充分反應(yīng)后的到的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是CH2(OH)CH2OH、CH3CHO
(已知:
(7)若某烴0.5mol與1molHCl充分反應(yīng)后最多還能與3molCl2發(fā)生反應(yīng)則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH.

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11.工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析.如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
①該反應(yīng)的焓變△H<0,△S<0 (填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).

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18.已知同周期兩種非金屬元素X、Y,電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.含氧酸的酸性:X對應(yīng)的強(qiáng)于Y對應(yīng)的
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX強(qiáng)于HnY
C.第一電離能可能Y大于X
D.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是實(shí)驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,請回答下列問題:

(1)方框內(nèi)裝置用來制取乙烯,其中包括的儀器是:①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計(量程100℃)⑤溫度計(量程200℃)⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管.不選用的儀器有④⑦(填編號).
(2)寫出制乙烯化學(xué)方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)堿石灰的作用是:干燥并吸收SO2、CO2
(4)實(shí)驗過程中,發(fā)現(xiàn)溴水會褪色,可能的原因是:乙烯未完全反應(yīng),使溴水褪色.
(5)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷?高錳酸鉀溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H2=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol-1
B.②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
C.H2燃燒能放出大量的熱,故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D.根據(jù)②推知:在25℃,101 kPa時,1 molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

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同步練習(xí)冊答案