1.乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料,實驗室常用電石與水反應制取
(1)為獲得穩(wěn)定的乙炔氣流,常常采取的措施用飽和食鹽水代替純水
(2)制取的氣體中因含H2S、PH3而具有難聞的氣味,要除去雜質可以將氣體通入足量的CuSO4(或NaOH溶液)溶液
(3)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,則O22+的電子式為.CaC2晶胞結構與氯化鈉晶體相似,則在晶體中與鈣離子距離最近的C22-數(shù)目為6,這些C22-在空間所圍成的幾何圖形為正八面體
(4)下列各物質均與CaC2類似他們與水反應所得產物判斷正確的是ABD
A、Mg2C與水反應生成CH4      B、SiCl4與水反應生成H4SiO4
C、Li2C2與水反應生成C2H4      D、Li3N與水反應生成NH3
(5)乙炔與HCN反應可以生成CH3CH2CN,分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個
(6)若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產物在氫氧化鈉的水溶液中加熱充分反應后的到的有機物結構簡式是CH2(OH)CH2OH、CH3CHO
(已知:
(7)若某烴0.5mol與1molHCl充分反應后最多還能與3molCl2發(fā)生反應則該烴可能的結構簡式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH.

分析 (1)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗,以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流;
(2)硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀,磷化氫易溶于水,據(jù)此解答即可;
(3)C22-與O22+和氮氣互為等電子體,根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式;氯化鈉晶胞中配位數(shù)為6,每個陰離子周圍距離最近且相等的陽離子數(shù)目為6,CaC2晶胞結構與氯化鈉晶體相似,據(jù)此分析;
(4)根據(jù)物質的結構來分析;
(5)H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上;
(6)若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產物可能為1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷,據(jù)此分析水解產物;
(7)氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成,說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵,加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代,說明0.5mol二氯代物中含有3molH原子,即1mol二氯代物含有6molH原子,其中2molH原子由加成反應提供,故1mol烴含有含有4molH,并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵,以此解答該題.

解答 解:(1)為了控制水與電石的反應速率并得到平穩(wěn)氣流,采取的措施是用飽和食鹽水代替水,故答案為:用飽和食鹽水代替純水;
(2)硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀,磷化氫易溶于水,可用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液洗氣除去,故答案為:CuSO4(或NaOH溶液);
(3)等電子體結構和性質相似,C22-與O22+和氮氣互為等電子體,根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式為;CaC2晶胞結構與氯化鈉晶體相似,而
氯化鈉晶胞中配位數(shù)為6,每個陰離子周圍距離最近且相等的陽離子數(shù)目為6,故在CaC2晶體中與鈣離子距離最近的C22-數(shù)目為6,圍成的空間構型為正八面體.
故答案為:;6;正八面體;
(4)A、Mg2C與水反應時,Mg2+結合水中的OH-生成Mg(OH)2,C4-結合H+生成CH4,故A正確;
B、SiCl4與水反應,Cl-生成了HCl,Si4+生成H4SiO4,故B正確;
C、Li2C2與水反應,Li+結合OH-生成LiOH,C22-結合H+生成C2H2,故C錯誤; 
D、Li3N與水反應,Li+結合OH-生成LiOH,N3-結合H+生成生成NH3,故D正確.
故選ABD;
(5)H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上,所以該分子中位于同一直線上的原子為3個,
故答案為:3;
(6)若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產物可能為1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解為乙二醇:CH2(OH)CH2OH;1,1-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中先水解為1,1-乙二醇,但2個-OH連在同一個碳上的結構不穩(wěn)定,易發(fā)生脫水生成CH3CHO,故答案為:CH2(OH)CH2OH、CH3CHO;
(7)氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成,說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵,生成0.5mol二氯代物,加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代,說明0.5mol二氯代物中含有3molH原子,即1mol二氯代物含有6molH原子,其中2molH原子由加成反應提供,故1mol烴含有含有4molH,并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵,故可以為CH≡CCH3或HC≡C-CH2-C≡CH.故答案為:CH≡CCH3;HC≡C-CH2-C≡CH.

點評 本題考查有機物結構的推斷、加成反應、取代反應,以及晶體的空間構型,題目難度不大,注意有機物的加成和取代反應特征.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.溴苯是一種常用的化工原料.實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:
步驟1:在a中加入15mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反應.
步驟2:向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑.
步驟3:濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌,分液得粗溴苯.
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產品.
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
(1)儀器d的作用是吸收HBr防污染.
(2)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產率.
(3)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質有C6H6、Br2 (填化學式).
(4)步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯.已知苯、溴苯的有關物理性質如上表,則要進一步提純粗產品,還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾.

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12.W、X、Y和Z是常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.己知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族; W與X形成原子個數(shù)比1:1的物質,該物質與H2O反應的化方程序式(在化學式中標出質量數(shù)18):2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2
(2)X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是Si(寫化學式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學式)
(3)Y和Z形成的化合物和足量的水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖裝置或操作不合理或不能達到實驗目的是( 。
A.圖1裝置:存放NaOH溶液
B.圖2裝置:分離乙酸乙酯和水
C.圖3裝置:葡萄糖的銀鏡反應
D.圖4裝置:配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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16.現(xiàn)有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行.
(1)當加入100mLBa(OH)2溶液時,所得溶液中的溶質是Na2SO4,其物質的量濃度為0.05mol•L-1
(2)當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為150mL,所得溶液中溶質為NaOH,其物質的量濃度為0.08mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關系如圖所示:
(1)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb(OH)+,pH=9時,主要反應的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓.
(2)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結果如下表:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/(mg•L-10.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/(mg•L-10.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+
(3)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.則脫鉛的最合適pH 范圍為B(填字母).
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12.

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13.氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域.其制取原理為:③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題:
(1)根據(jù)上述信息,判斷AlN的晶體類型是原子晶體,在制取氮化鋁時由于反應不完全,氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在Al2O3;
(2)為測定該產品中有關成分的含量,甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗:
①甲同學:稱取10.00g樣品,將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干,AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況).上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,該樣品中AlN的質量分數(shù)61.5%;
②乙同學:稱取10.00g樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應(O2消耗完)后測得氣體的密度為1.34g•L-1(已折成標準狀況,AlN不跟O2反應),該樣品中含雜質碳1.92g.
(3)丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā),認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗,根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)實驗有關操作為:①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.正確的操作順序為c、a、b、d;
①廣口瓶中的試劑X可選用C(填選項的標號);
A.苯         B.酒精          C.植物油          D.CCl4
②若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%;
(4)丁同學認為,丙同學的實驗方法,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?不可行(填入“可行”、“不可行”),改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣.

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10.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為 的烴,下列說法中正確的是(  )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至多有26個原子處于同一平面上
C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D.該烴屬于苯的同系物

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11.X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素,其中X單質是一種重要的半導體材料,X、Y、Z同周期,且原子序數(shù)依次增大,Y、W同主族,離子半徑Y2->W(wǎng)2-. 下列說法正確的是( 。
A.X和W組成的化合物屬于分子晶體
B.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.X的單質既能與NaOH溶液反應,又能與氫氟酸反應
D.向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍,則該氣體一定是Z的單質

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