Question

Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問題．
（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn接

a

，Cu接

b

（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）B裝置叫

電解池

，溶液中的NO₃^-向

b

極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的

CuO

后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：

B裝置是電鍍池

．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的

鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：I．（1）用導(dǎo)線連接后，左邊燒杯中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，要使a極上析出銅，則a極應(yīng)該是陰極，連接原電池負(fù)極；
（2）容器A中銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）B連接外接電源，屬于電解池，電解時陰離子向陽極移動；
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增加，
根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)，如果是電鍍池，則溶液中銅離子濃度基本不變．
II．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕．

解答：解：I..（1）用導(dǎo)線連接后，左邊燒杯中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，要使a極上析出銅，則a極應(yīng)該是陰極，連接原電池負(fù)極鋅，銅連接b，
故答案為：a；b；
（2）容器A中銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）B連接外接電源，屬于電解池，電解時陰離子硝酸根離子向陽極b移動，故答案為：電解池；b；
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，則溶液中氫離子濃度增加，溶液的pH減小，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)，則應(yīng)該加入氧化銅而使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，
若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：銅作陽極，陽極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變，
故答案為：降低；CuO；B裝置是電鍍池；
II．鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理、金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，明確鐵銹的成因及成分，難度中等．