用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子0.2NA個(gè)A
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．
B、稀有氣體是單原子分子．
C、O2和O3都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g．
D、鈉在反應(yīng)中1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子．
解答： 解：A、鐵在反應(yīng)中生成+3價(jià)，5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為
5.6g
56g/mol
×3×NAmol-1=0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C、O2和O3都是由氧元素組成的，即氧元素的質(zhì)量為32g，所以氧原子數(shù)為
32g
16gmol
×NAmol-1=2NA，故C正確；
D、鈉在反應(yīng)中顯+1價(jià)，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，所以23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目
23g
23g/mol
×1NAmol-1=NA，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意鐵在氯氣中反應(yīng)，不論鐵是否過(guò)量都生成氯化鐵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為5 NA
B、具有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為4.0 g
C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol該有機(jī)物含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3 NA
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案（說(shuō)明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長(zhǎng)時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來(lái)，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：
①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．
②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色
③經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．該淡黃色固體物質(zhì)可能是
 
，寫(xiě)出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了
 
．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（寫(xiě)主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　　）
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
C、摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量
D、物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)．所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g．求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱是
 
，第②步加入的試劑化學(xué)式為
 
．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為
 
，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是
 
．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響
 
，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇刑钊胂鄳?yīng)的A、B、C、D、E（用元素符號(hào)）
 
．29號(hào)為銅元素，請(qǐng)寫(xiě)出其核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="sjirgmx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為
 
；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試計(jì)算
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的鹽酸溶液．然后與0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾并干燥，得到白色沉淀．試計(jì)算
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）得到白色沉淀的質(zhì)量．

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