【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】C
【解析】試題分析:A.因a點(diǎn)7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×10-14molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鹽酸和氨水反應(yīng),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),b點(diǎn)時(shí)pH>7,則氨水過(guò)量,c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.C點(diǎn)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)=c(NH4+),C項(xiàng)正確;D.d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
C. ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大
D. 所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱: 。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液,可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取少量該溶液,加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取①中上層澄清溶液,加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)原溶液中一定存在(H+、OH-不必寫出)___________,一定不存在________________,可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的陽(yáng)離子(H+除外)物質(zhì)的量之比為________________。
(3)步驟①中若有氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式(若無(wú),填寫“無(wú)”)________________。
(4)若已知步驟②中最終形成1mol沉淀。現(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子, 115號(hào)元素在元素周期表中的位置是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶
B.將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號(hào)),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為____。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的描述和相關(guān)知識(shí)均正確的是( )
物質(zhì)及變化 | 描述 | 相關(guān)知識(shí) | |
A | 碘化鉀溶液滴到土豆片上 | 變藍(lán)色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的氣化 | 化學(xué)變化 | 主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳雙鍵 |
D | 淀粉和纖維素 | 多糖 | 二者互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.碳碳間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,能生成6種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物
C.正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上
D.分子式為C3H6、C6H12的兩種有機(jī)物一定是同系物
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