15．關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作

分析 A．硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO不溶于水，應(yīng)該采用排水法收集；
B．海水蒸餾時(shí)，收集裝置中用牛角管引流；
C．探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)需要加熱碳酸氫鈉固體；
D．配制溶液定容時(shí)，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切．

解答 解：A．硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO不溶于水，應(yīng)該采用排水法收集，所以應(yīng)該用一個(gè)洗氣裝置，且該裝置無法排水，故A錯(cuò)誤；
B．海水蒸餾時(shí)，收集裝置中用牛角管引流，故B錯(cuò)誤；
C．探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)需要加熱碳酸氫鈉固體而不是碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液定容時(shí)，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切，該實(shí)驗(yàn)操作正確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、氣體收集、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及評價(jià)性分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有下列九種物質(zhì)：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導(dǎo)電的是①②③⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A．開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1
B．若增大壓強(qiáng)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化
C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．H2與T2互為同位素B．SO2、CO均屬于酸性氧化物
C．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵D．氯化銨、氯化氫都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價(jià)化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用化學(xué)式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過濾，測定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實(shí)的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)
D．碳元素化合價(jià)升高，所以CO是還原劑

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