3．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開(kāi)始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1
B．若增大壓強(qiáng)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化
C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D．開(kāi)始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

分析 A、反應(yīng)中碳單質(zhì)是固體，固體量的增減不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；
B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
C、混合氣體平均式量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值；
D、開(kāi)始反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加的程度更大．

解答 解：A、反應(yīng)中碳單質(zhì)是固體，固體量的增減不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，開(kāi)始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量不一定是2：1，故A錯(cuò)誤；
B、若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，H2O（g）轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體平均式量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，達(dá)到平衡后，生成的氣體的物質(zhì)的量相等，混合氣體平均式量介于2-28之間，故C正確；
D、開(kāi)始反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加的程度更大，所以混合氣體平均式量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素以及有關(guān)量的變化知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+  K+  OH-   Cl-B．Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是形成化合物種類(lèi)最多的元素，由此可知（　�。�
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價(jià)鍵
C．M元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
D．電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br
C．苯與溴苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　�。�
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（　　）
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過(guò)程中的定容操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向BaCl2溶液中通入過(guò)量的SO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過(guò)量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入過(guò)量的SO2
⑤向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用
D．若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1

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