【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.①→②放出能量

B.①→②中形成碳碳鍵

C.①→②中碳氫鍵發(fā)生斷裂

D.由②得到乙酸的過程中，形成了氧氫鍵

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。

A. 根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，所以①→②放出能量，A正確；

B. 根據(jù)圖示，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，B正確；

C. 根據(jù)圖示，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，C錯誤；

D. 由②得到乙酸的過程中，有一個氧原子上連了一個氫原子，即形成了氧氫鍵，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對應符合的是(　　)

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應

D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應

E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：______________________________________。

（2）實驗用品：儀器___________________等；藥品________________________等。

（3）實驗內(nèi)容：（*填寫題給信息表中的序號）

實驗方案*

實驗現(xiàn)象*

有關化學方程式

_______________________________

（4）實驗結論：______________________________________。

（5）請從結構理論上簡單說明具有上述結論的原因___________________。

（6）請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×103Pa、298K條件下，4g氫氣燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A~E間的轉化關系如圖所示。A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平。E為生活中常用的有機高分子化合物。

（1）A的名稱是__，將A通入溴的四氯化碳溶液中，反應方程式為__。

（2）寫出E的結構簡式__。

（3）B的官能團名稱為___。

（4）④的反應方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢驗裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為__。

（2）輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為__。

（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關鍵是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某同學測量強酸和強堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應的中和熱為______________，用離子方式表示該反應中和熱的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數(shù)值(均為正數(shù))，下列對a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應正反應速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應的反應熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內(nèi)能

(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式______________________________________________。

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