【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_____、_____。

（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是_____，表現(xiàn)了SO2的____。

（4）裝置D中的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____。

（6）F裝置的作用是____，倒扣漏斗的作用是____。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42- 溶液紫紅色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色 尾氣處理，吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42- 。故答案為：溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO42-

（3）二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色，裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ，表現(xiàn)了SO2的還原性。故答案為：溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ；還原性；

（4）二氧化硫具有氧化性，能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。故答案為：有黃色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

（5）二氧化硫具有漂白性，能夠使裝置E中品紅溶液褪色；裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色。故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；

（6）二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，

故答案為：尾氣處理，吸收多余的SO2；能防止倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，如何處理這些氣體，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I：電合成：在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電壓下電解7h；

步驟II：清洗分離：反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去質(zhì)，分離出水相和有機(jī)相；

步驟III：制得產(chǎn)品：用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和NaHSO3溶液，振蕩、抽濾、干燥，稱量得到產(chǎn)品7.8g；

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/cm3)

相對(duì)分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題：

（1）步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為________________________ ，苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________

（2）步驟II蒸餾過程中，需要使用到的玻璃儀器有____________，（填標(biāo)號(hào)）除此之外還需要____________________

（3）步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________（填標(biāo)號(hào)）

A．直接將有機(jī)相從分液漏斗的上口倒出

B．直接將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出

C．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出

D．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出

（4）步驟III中，加入濃鹽酸的目的是____________________

（5）步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I－，其離子方程式為_______________________

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______________（保留小數(shù)后一位有效數(shù)字）

（7）得到的粗苯甲酸可用____________法進(jìn)行提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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同步練習(xí)冊(cè)答案