Question

18．有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是（　　）
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R₂O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，At與H₂化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳．

• A． 全部正確
• B． ⑦⑧
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①③⑦⑧

Answer 1

分析 ①堿金屬單質熔沸點隨原子序數(shù)遞增依次降低，密度增大，鹵素單質的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而升高，密度增大；
②F原子是9號元素次外層電子數(shù)為2；
③堿金屬金屬性依次增強，加熱與氧氣反應鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等；
④同主族非金屬性依次減弱，和氫氣化合越來越難；
⑤非金屬性強弱依據(jù)的是最高價含氧酸的酸性越強非金屬性越強；
⑥只有密度比沒有大的金屬才能保存在煤油中；
⑦F、Cl、Br、I原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)依次增大，非金屬性逐漸減弱；
⑧堿金屬的碳酸鹽不易分解．

解答 解：①堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大；鹵素單質的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而升高，密度增大，故①錯誤；
②F原子是9號元素次外層電子數(shù)為2，最外層為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8，故②錯誤；
③堿金屬金屬性依次增強，加熱與氧氣反應鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，故③錯誤；
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，At與H₂化合最難，故④錯誤；
⑤F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，故⑤錯誤；
⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應用石蠟固封，故⑥錯誤；
⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，故⑦正確；
⑧氧化銫是活潑金屬氧化物和二氧化碳易發(fā)生反應，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳，故⑧正確；
故選B．

點評 本題考查了堿金屬、鹵族元素存在的遞變規(guī)律分析，注意遞變性和特殊性的掌握，注意知識的積累，題目難度中等．