【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
【答案】D
【解析】試題分析:A、根據(jù)方程式可知硫酸亞鐵被氧化,所以該原電池反應(yīng)是高錳酸根離子氧化亞鐵離子為鐵離子,所以乙燒杯發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、甲燒杯發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為: MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O,甲燒杯中溶液的pH逐漸升高,B錯(cuò)誤;C、原電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以硫酸根離子向甲燒杯移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)以上分析,a是正極,b是負(fù)極,則電流方向是從正極向負(fù)極流動(dòng),D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。
(6)G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配離子:
該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。(填字母)
a.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的雜化方式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e- = Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。
a.CO2的濃度不在發(fā)生變化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí),向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
(4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無(wú)污染的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途______________________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____。
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