1．下列表述正確的是（　　）
A．．氫氧根離子的電子式是：
B．•二氧化碳分子的比例模型是
C．．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．．12C和14C的原子結構示意圖均可表示為  

分析 A、氫氧根離子為陰離子，根據(jù)陰離子的電子式的表示方法進行判斷；
B、二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C、含苯環(huán)的烴為芳香烴，而只含一個苯環(huán)、側鏈為烷烴基的烴為苯的同系物；
D、表示C元素原子結構示意圖，與中子數(shù)無關．

解答 解：A、氫氧根離子帶有1個單位負電荷，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氫氧根離子的電子式為：，故A錯誤；
B、二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故B錯誤；
C、含苯環(huán)的烴為芳香烴，芳香烴的通式與其含有的苯環(huán)的個數(shù)有關，不確定；而只含一個苯環(huán)、側鏈為烷烴基的烴為苯的同系物，CnH2n-6（n≥6）為苯的同系物的通式，故C錯誤；
D、12C和14C的質子數(shù)都是6，其原子結構示意圖相同，都可以表示為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖、比例模型與球棍模型、電子式等化學用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質量為多少克？

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同步練習冊答案