Question

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液中3n（Fe³⁺）+2n（Fe²⁺）=n（Cl^-），可以計算反應(yīng)后溶液中n（Fe³⁺）、n（Fe²⁺），原FeCl₃溶液中n′（Fe³⁺）=0.1L×5mol/L=0.5mol，由Fe元素守恒n（Fe）=n（Fe³⁺）+n（Fe²⁺）-n′（Fe³⁺），再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量．

解答 解：FeCl₃溶液中n（Cl^-）=0.1L×5mol/L×3=1.5mol，
充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，根據(jù)電荷守恒：3n（Fe³⁺）+2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）=1.5mol，故n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.3mol，
原FeCl₃溶液中n′（Fe³⁺）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)Fe元素守恒n（Fe）=n（Fe³⁺）+n（Fe²⁺）-n′（Fe³⁺）=0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol，故加入Fe粉質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：鐵粉的質(zhì)量為5.6g．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．