19．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如表所示．若X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是（　�。�
 X  Z
  Y 
A．原子序數(shù)由大到小為 Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Y
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液能與銅發(fā)生反應(yīng)
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

分析 由短周期元素的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，由于X的最高正價與最低負價絕對值的和為8，最高正價與負價的代數(shù)和為2，可知X的最高正價為+5，故其最外層有5個電子，則X為N、Y為S，Z為F，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，由于X的最高正價與最低負價絕對值的和為8，最高正價與負價的代數(shù)和為2，可知X的最高正價為+5，故其最外層有5個電子，則X為N、Y為S，Z為F．
A．原子序數(shù)由大到小為 Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．F元素非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，稀硝酸溶液能與銅發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．原子半徑由大到小的順序為 Y＞X＞Z，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6 kJ•mol-1
C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　�。�
A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al2O3，生成的氧氣同時還與陽極碳棒反應(yīng)生成CO和CO2，當生成54kg鋁時，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子個數(shù)比為（　　）
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系．
（1）反應(yīng)①中氧化劑的化學式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．b點對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學式為I2．
（3）b→c階段反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的化學式為I2、KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
（4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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