Question

9．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

• A． 27.5 mL
• B． 17.5 mL
• C． 15 mL
• D． 3 mL

Answer 1

分析 30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，反應(yīng)生成氫氧化鋁為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol＜0.03mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液體積．

解答 解：30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，反應(yīng)生成氫氧化鋁為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol＜0.03mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.03mol}{4mol/L}$=0.0075L=7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
           Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.03-0.01）mol （0.03-0.01）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.11mol}{4mol/L}$=0.0275L=27.5mL，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．