已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

 

C

【解析】依題知Na+和N2-電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑N3-＞Na+，A錯(cuò)；反應(yīng)①是水解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變化，②NaH中氫與水中的氫的化合價(jià)發(fā)生變化，它是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)；反應(yīng)②中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移NA，C正確；Na3N和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，一種是鈉鹽，另一種是銨鹽，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)三類分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法（解析版） 題型：選擇題

如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：簡(jiǎn)答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是               （填化學(xué)式）。

（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式               。

（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為       。

（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）幾種

A．15      B．16        C．17         D．18

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：選擇題

氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是

A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水

B．電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量

C．陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型：選擇題

工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2

B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr

D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②中Mg為負(fù)極

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘被腐蝕

 

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