下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度和壓強(qiáng)下,有如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中,測(cè)得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體的體積為80L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;
⑵若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2,且a︰b=2︰1,在同樣溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為:a= ,b= ;
⑶若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L。起始時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ,x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.L與T形成的化合物屬于共價(jià)化合物 B.M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
C.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體 D.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M>L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________L O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程,其產(chǎn)物為混合物。例如,下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.M的化學(xué)式為H2,N的化學(xué)式為C5H8
B.可用溴水區(qū)別和
C.等質(zhì)量的和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
D.分子式為C4H6的有機(jī)物可能是烯烴也可能是炔烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.HClO的電子式: B.中子數(shù)為20的氯原子:
C.的電子式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng),所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B.Mg (OH)2是中強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,所以Al比Mg活潑
C.H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解,H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解,說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣,故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不能作為比較鹵族元素非金屬?gòu)?qiáng)弱依據(jù)的是
A.F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.離子半徑的大小順序?yàn)?i>r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C.元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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