下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

B.Mg (OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

C.H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)

D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃，水的電離達(dá)到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol                B. mol

C. mol                D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （     ）                                            

A．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是（  ）

A．都不正確           B．① ② ⑤         C．② ④ ⑤       D.① ② ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物； B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為       ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有      （填序號(hào)）。

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

(5) 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是                            

 A．NaCl                   B．H2S     

C．Na2O：Na+Na+          D．NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10molH2和5molN2放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在這段時(shí)間內(nèi)，用氨氣表示的反應(yīng)速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s時(shí)，容器中有________mol H2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol·L-1·s-1；推測(cè)1s時(shí)n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

　　　M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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