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【題目】室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍．當混合物通過足量的溴水時，溴水增重4.2克，則這兩種氣態(tài)烴是（ ）
A.C2H6和C2H4
B.CH4和C3H6
C.CH4和C2H4
D.CH4和C4H8

【答案】B
【解析】解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機物的平均摩爾質量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量為 =0.4mol，
該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質量，所以甲烷的質量為9g﹣4.2g=4.8g，甲烷的物質的量為 =0.3mol，故烯烴的物質的量為0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所以M（烯烴）= =42gmol﹣1 ， 令烯烴的組成為CnH2n ， 則14n=42，所以n=3，故為丙烯．
所以混合物為甲烷、丙烯．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是 ( )

A.混合酸中HNO3物質的量濃度為1mol/L-1
B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物質的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X，Y，Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 膠體是一種介穩(wěn)體系 B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖．下列對該化合物敘述正確的是（ ）

A.屬于芳香烴
B.屬于鹵代烴
C.在酸性條件下不水解
D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B.D，E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C.A，B，C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同
D.B，D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

陽離子

K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。

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【題目】胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）
A.從B到C的反應是消去反應
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加熱得到的，則該反應的類型屬于加成反應

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