用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法，正確的是（ ）

A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量為2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子個數(shù)小于NA

D．2.7gAl與足量稀鹽酸反應，轉移0.2NA個電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標的物理量是( )

A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數(shù)（w） D．摩爾質量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）

（1）已達平衡的反應，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

（2）已達平衡的反應，當增大的濃度時，平衡向正反應方向移動，的轉化率一定升高

（3）有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

（4）有氣體參加的反應達平衡后，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．（1）（4） B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH－）減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

① 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

② 向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水

③ 向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．只有②③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH) 3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42-＋2H＋

D．Ca(HCO3) 2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

D．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四個圖象所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）

A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol﹣1

D． 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol﹣1

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