25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e-=H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

回答下列問(wèn)題：

（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開_______，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具體數(shù)字）。

（2）由B組混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C組混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=________。

（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑

D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量為2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子個(gè)數(shù)小于NA

D．2.7gAl與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為（ ）

A．a(chǎn)/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò) __ 分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_ __ __和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開 ____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為 _時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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