Question

反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為　                  ；

⑵Ａ的平均反應(yīng)速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)?u>               ；

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是         ，其值是            ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是               ，采取的措施是                 ；

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ_２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２    Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是                                              。

⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。

Answer 1

解析：圖像題的解答要看清圖像的橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，曲線的走勢(shì)，然后結(jié)合原理分析作答。

⑴依據(jù)圖示A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。

⑵v_Ⅰ(A)=(2.0－1.00)mol·L^-1/20.0min=0.05 mol·L^-1·min^-1、v_Ⅱ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L^-1·min^-1、v_Ⅲ(A)=( 0.62－0.50) mol·L^-1/10 min=0.012 mol·L^-1·min^-1。故：v_Ⅰ(A) ＞v_Ⅱ(A) ＞v_Ⅲ(A)

⑶由圖可知α_Ⅰ(B)=0.5、α_Ⅱ(B)=1.14/3.00=0.38、α_Ⅲ(B)=0.36/1.86=0.19，則Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是α_Ⅲ(B)，其值為0.19；

⑷第一次平衡后A、B的濃度從平衡點(diǎn)開始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動(dòng)，此時(shí)采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。

⑸因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故Ｔ_２＜Ｔ_３

⑹第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖所示：

答案（1）1∶3∶2  （2）v_Ⅰ(A) ＞v_Ⅱ(A) ＞v_Ⅲ(A)

    （3）α_Ⅲ(B)， 0.19  ⑷向右移動(dòng)  將C從平衡混合物中液化分離出去

⑸Ｔ_２＜Ｔ_３   該反應(yīng)為放熱反應(yīng)