【題目】下列化學實驗設計正確的是

A.稀與Cu反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間

【答案】B

【解析】

A. 稀與Cu反應產(chǎn)生的氣體為NO不可用NaOH溶液吸收，故A錯誤；

B. 將通人含有碳酸鈣的水中,鹽酸與碳酸鈣反應，平衡正移可制取較高濃度的次氯酸溶液，故B正確；

C.無水呈藍色具有吸水干燥功能，呈粉紅色，不具吸水干燥功能，故C錯誤；

D. 探究濃度對化學反應速率的影響,需控制草酸溶液體積相同濃度不同，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是

A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。

(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學方程式__________________________。

(2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)，是生活中常見的一種調(diào)味品，如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應；其中化合物F俗稱燒堿，單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。

①寫出單質(zhì)B與H2O反應的離子方程式______________________________。

②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：

①氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

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