1．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)S誘抗素結(jié)構(gòu)，可知S誘抗素分子中含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基．

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵、-OH、-COOH、羰基，以此來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有如下的官能團(tuán)：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，四種官能團(tuán)，故答案為：羰基；碳碳雙鍵；羥基；羧基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol（-14CD3）中所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
D．精練銅的過程中，當(dāng)陽極溶解32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究Na能否在CO2中燃燒．

（1）飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，濃硫酸的作用干燥CO2氣體（或除水蒸氣）；
（2）用酒精燈在試管底部加熱，Na在充滿CO2氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，試管底部有黑色物質(zhì)生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)．往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀HCl，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3；已知濾紙上的黑色物質(zhì)為某種非金屬單質(zhì)，則該黑色物質(zhì)是C（或碳）；試寫出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（3）經(jīng)稱量，上述實(shí)驗(yàn)中所得黑色物質(zhì)為3.0g．若將等量的Na與水反應(yīng)，可得到標(biāo)況下氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設(shè)水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有的鹽溶液均呈中性
B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有（　�。�
A．6種B．12種C．24種D．32種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會(huì)變成白色           B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵         D．是一種堿性氧化物
（3）C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（l）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
D．0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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