配制250mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線
C、在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：分析不當(dāng)操作對(duì)n、V的具體影響，根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，明確不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯和苯是兩種重要的化工原料，乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與苯互為同系物的是
 
；
A．甲苯（ -CH3）  
B．對(duì)二甲苯（CH3--CH3）
C．苯乙烯（ -CH=CH2）      
D．乙苯（-C2H5）
（2）苯乙烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）苯和濃硝酸在濃硫酸存在并加熱的條件下，可制取硝基苯，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）乙烯在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
，發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．
反應(yīng)⑦可在如圖所示裝置中就行：
Ⅰ．試管A中常放入少量碎瓷片，其作用是
 
；
Ⅱ．試管B中所盛試劑可除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，該試劑可以是
 
；
A．NaOH溶液            B．飽和Na2CO4溶液
C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，試管A中加入物質(zhì)的順序是
 
，
①2mL濃硫酸         ②3mL無(wú)水乙醇         ③2mL乙酸       ④少量碎瓷片
Ⅳ．寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
；
Ⅴ．試管A中濃硫酸的作用主要有二點(diǎn)：從化學(xué)反應(yīng)速率角度看，濃硫酸起
 
作用，從化學(xué)反應(yīng)限度看，濃硫酸起
 
作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A、在3mL甲酸濃溶液中加入2滴新制氫氧化銅，加熱來(lái)檢驗(yàn)醛基
B、用加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩、分液的方法除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)
C、將鐵屑、溴水、苯混合以制取溴苯
D、除去乙烷中少量的乙烯的方法是：光照條件下通入Cl2，氣、液分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C〔Ca（ClO）2〕→D（HClO）→E（CO2），其中不能夠直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、A→BB、B→C
C、C→DD、D→E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Na； ②Br2； ③CO2； ④SO3；⑤NH3；⑥H2S；⑦HCl； ⑧H2SO4； ⑨H2CO3；⑩Ba（OH）2 ；?NH3?H2O；?NaCl；?BaSO4；?BaO；?蔗糖；?C2H5OH．其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料
B、SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C、可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑
D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、氮化硅（Si3N4）、氧化鋁（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化鋯（ZrO2）都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料
C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
D、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖一回答下列問(wèn)題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式：
 

（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式：
 

（3）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖二所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
 
．
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
 

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+
C、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
D、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

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