關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料
B、SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C、可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑
D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專(zhuān)題：碳族元素
分析：A、晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體；
B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；
C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；
D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣．
解答： 解：A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故A正確；
B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故C錯(cuò)誤；
D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，難度不大，熟悉硅及其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1
X
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3
，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)1可用的試劑是氯氣
B、反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)
C、反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅
D、1molA完全燃燒消耗6mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，由下列物質(zhì)中的若干鹽組成：①Na2S ②Na2SO3 ③Na2S2O3④NaHSO4．將混合物溶于適量水中，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成沉淀n mol，產(chǎn)生一種體積VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)氣體全被收集）．該氣體不能使?jié)駶?rùn)品紅試紙褪色，過(guò)濾，將濾液蒸干，得一純凈物．
（1）原混合物至少由
 
種物質(zhì)組成．
（2）計(jì)算（1）中各組成分可能的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比NaCN溶液中陰離子總數(shù)少
B、0.2 mol?L-l NH4Cl和 0．l mol?L-l NaOH溶液等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
C、在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又補(bǔ)足了所缺的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），其Ksp為：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2?L-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號(hào)回答）
 
．在0.1mol?L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
 
mol?L．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4*）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（　�。�
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)
④定容時(shí)俯視  
⑤所用NaOH已經(jīng)潮解  
⑥稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹．
A、①③⑤B、①②③
C、①③④D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是手性分子的是（　�。�
A、CHFClBrB、丙烷
C、乙醇D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能觀(guān)察到“既有沉淀析出，又有氣體產(chǎn)生”現(xiàn)象的是（　�。�
A、金屬鈉和硫酸銅溶液
B、過(guò)氧化鈉和氯化鎂溶液
C、氧化鈉和氯化銨溶液
D、硫酸銨和氫氧化鋇溶液混合加熱

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