【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
【答案】Na2CO3>NaCN>CH3COONa NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9×10-7 18
【解析】
(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律,越弱越水解,水解程度越大,溶液的pH值越大,根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>HCN>HCO3-,則pH由大到小的順序?yàn)?/span>Na2CO3>NaCN>CH3COONa;
(2)由于酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>HCN>HCO3-,則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(3)室溫下,Kw=10-14,則pH=6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L,根據(jù)溶液呈電中性可得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L;c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)×c(H+)/[c(CH3COOH)×c(H+)]=K/c(H+)==18。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類(lèi)似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過(guò)高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可):____________________________________________。
(4)測(cè)得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱(chēng)取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過(guò)量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會(huì)使測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。其制備過(guò)程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛,肉桂醛氧化制備肉非酸,再與甲醇酯化制得。下列說(shuō)法不正確的是
A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2
B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成
C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol
D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說(shuō)法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說(shuō)法正確的是
A.由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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