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已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22．4L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1．5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1

D

【解析】

試題分析：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫再和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，或氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據原子守恒知，鈉的物質的量等于氯原子的物質的量，故氫氧化鈉1．5摩爾，說明氯氣有0．75摩爾，則氫氣為0．25摩爾，故二者的體積比等于物質的量比，為3:1。選D。

考點：氯氣的性質，原子守恒。

練習冊系列答案
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在反應8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質量之比為

A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

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A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸

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A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能

B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應是放熱反應

C．該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量

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下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是

A、分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

B、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3

C、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3

D、二者在一定條件下不能相互轉化

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（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一個化學方程式： 。

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A．NaOH B．O2 C．NaCL溶液 D．乙醇

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下列有關溶液的說法正確的是

A．將質量分數(shù)為40%(密度為1.43 g·cm－3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%

B．要配制濃度為0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，應稱量4．8 g NaOH在250 mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500 mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容

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D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低

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