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下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是

A、分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

B、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3

C、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3

D、二者在一定條件下不能相互轉化

A

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應快，故選A；B、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，故不選B；C、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故不選C；D、碳酸氫鈉加熱條件下轉化為碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，故能相互轉化，故不選D。

考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

練習冊系列答案
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在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．Na+、Al3+、SO42?、NO3? B．Ba2+、Na+、SO42?、NO3?

C．K+、Mg2+、MnO4?、SO42? D．K+、Na+、NO3?、HCO3?

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變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22．4L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1．5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現用質量分數為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還欠缺的儀器是 。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0．1）。

（3）配制過程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．稀釋

F．搖勻

其正確的操作順序應是 (填序號)。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。

A、定容時，俯視標線

B、稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C、搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下過濾操作中，不正確的是

A、濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B、漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

C、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。

下列對溶液中溶質組成成分判斷正確的是

A．原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3

B．原溶液中溶質為 NaOH和Na2CO3

C．原溶液中溶質為Na2CO3

D．原溶液中溶質為NaHCO3

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