【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的和發(fā)生反應(yīng)：；，的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

時(shí)間

0

的物質(zhì)的量

0

A.內(nèi)，

B.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.時(shí)再加入1mol的和，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，

【答案】B

【解析】

A．內(nèi)，的濃度增大，則，故A正確；

B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以平衡逆移，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，所以正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，即的活化能小于的活化能，故C正確；

D．原來平衡時(shí)，生成氨氣為，消耗氮?dú)鉃?/span>，則剩余的氮?dú)鉃?/span>，再加入1mol的，平衡向正方向移動(dòng)，由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入的1mol的不能全部反應(yīng)，即后來平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大于，則，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時(shí)，B極與外接電源正極相連

C.放電時(shí)電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí)，C區(qū)Cl﹣增加2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

B. T<25

C. b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )

A.Al、Ga均處于ⅢA族

B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。

(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法不正確的是

A.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.和互為同素異形

C.等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不相同

D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)

編號

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

Ⅰ

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

Ⅱ

1

0.5

1

0

0

Ⅲ

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

－

下列說法正確的是

A.T K時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)<v(逆)

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