【題目】.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

2)操作Ⅲ的名稱是________,所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________(填儀器名稱)。

3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)_________________________

.一份無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-OH-、HCO3-Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:

①向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:

②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒(méi)有明顯現(xiàn)象;

4)原溶液中一定存在的離子是______________,一定不能大量存在的離子是_______________。

5)經(jīng)過(guò)上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是________。對(duì)可能含有的離子,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)____________________________

【答案】Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿 H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO Na+、CO32-、OH- Fe3+、H+Mg2+、HCO3-SO42- Cl- 先加稀硝酸酸化,無(wú)現(xiàn)象,再加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,即有氯離子,反之則無(wú)

【解析】

.向粗鹽中加水,加熱促進(jìn)其溶解,加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液,將所有Mg2+完全沉淀,再加入過(guò)量BaCl2溶液可將粗鹽中的SO42-完全沉淀,最后加入飽和Na2CO3溶液將溶液中的Ca2+Ba2+完全除去,過(guò)濾后的濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉和NaCl,此時(shí)加入一定量的鹽酸,可除去碳酸鈉,最后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體,據(jù)此分析作答

.溶液為無(wú)色透明,有色離子不能存在,因此溶液中一定不存在Fe3+;向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,存在OH-,而OH-H+、Mg2+、HCO3-不能共存,因此溶液中一定不存在H+、Mg2+HCO3-;取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中存在CO32-,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒(méi)有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中沒(méi)有SO42-,溶液中陰陽(yáng)離子電荷要守恒,因此溶液中規(guī)定共存在Na+,據(jù)此分析填空;

.1)由分析可知欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+SO42-離子,加入的試劑的順序?yàn)?/span>Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3;

2)操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶,所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、玻璃棒和蒸發(fā)皿;

3)過(guò)濾后加入鹽酸,可除去過(guò)量的OH-CO32-,離子方程式為:H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO。

4)根據(jù)分析可知,溶液中一定存在Na+CO32-、OH-;一定不存在Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-SO42-;

5)經(jīng)過(guò)上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是Cl-;為了檢驗(yàn)Cl-是否存在,可先加稀硝酸酸化,無(wú)現(xiàn)象,再加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,即有氯離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法中正確的是

A.2H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO33molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N

B.t1=1,則反應(yīng)開(kāi)始至t1時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1molL-1min-1

Ct3時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Dt2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。

(1)某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯 (C2HCl3),向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+)溶液可將三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____

(2)化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:

操作步驟:

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中,并加入數(shù)粒碎瓷片;Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中,安裝反應(yīng)裝置(如上圖所示)。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請(qǐng)回答:

①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________(填儀器a或儀器b)。

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 _________________(用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě))。

A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有:天平(含砝碼)、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗

C. 滴定時(shí)用左手控制旋塞,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D. 加熱回流結(jié)束后,未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁,則滴定測(cè)得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72-)=0.02000mol·L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.01000 mol·L-1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。

(3)工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變,測(cè)得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對(duì)污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________

A. 活性炭對(duì)污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下,鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極,溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少

D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為:鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%;污水溶液pH約為3

②根據(jù)圖2分析,COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。

2)反應(yīng)②中________作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2 L SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)__________

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 molL-1的氫氧化鈉溶液,開(kāi)始滴入時(shí)無(wú)沉淀生成,滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時(shí),恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計(jì))

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________;

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物,下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為

C. HCl分子中含有3個(gè)孤電子對(duì)D. H2SH2O分子的中心原子都采用sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案