【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

【答案】D

【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，則

A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；

D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某待測液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色。

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是___，一定沒有的陽離子是___。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___，現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，不正確的是( )

A.該電池工作一段時間后，KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高，且清潔環(huán)保，持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為________（只填化學(xué)式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________（填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒有明顯現(xiàn)象；

（4）原溶液中一定存在的離子是______________，一定不能大量存在的離子是_______________。

（5）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　　)

A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)：P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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