【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

【答案】D

【解析】Q、X、YZ為短周期元素,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?/span>YQ、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,則x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此QX、YZ分別為Si,N,OCl,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知QX、YZ分別為SiN,O,Cl,則

A. 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,A錯(cuò)誤;

B. 非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性SiCl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯(cuò)誤;

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,C錯(cuò)誤;

D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1Fe原子的核外電子排布式為_________。

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填大于小于),原因___。

3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeOFe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______

4FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C D π

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。

6Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng): As+3Bg2Cg+Dg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3vC=2vBD. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某待測(cè)液中可能含有Cu2、Mg2、Fe3K、NH、Cl等離子,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn):

1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無色。

2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是___,一定沒有的陽離子是___。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___,現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為(

A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2 +4OH- - 4e-4H2O, O2 + 2H2O + 4e-4OH- ,下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中,不正確的是( )

A.該電池工作一段時(shí)間后,KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高,且清潔環(huán)保,持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個(gè)活性相同的電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

2)操作Ⅲ的名稱是________,所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________(填儀器名稱)。

3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)_________________________

.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:

①向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:

②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒有明顯現(xiàn)象;

4)原溶液中一定存在的離子是______________,一定不能大量存在的離子是_______________。

5)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是________。對(duì)可能含有的離子,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是(  )

A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)

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